11．關(guān)于反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O的說法中不正確的是（　�。�
A．O2做氧化劑，體現(xiàn)氧化性
B．NH3做還原劑，體現(xiàn)還原性
C．NO為氧化產(chǎn)物
D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是40：17

分析 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析．

解答 解：A、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；
B、反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，體現(xiàn)還原性，故B正確；
C、反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，NO為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價降低，被還原，則NO是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D、該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是32×5：17×4=40：17，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意根據(jù)化合價的變化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將紅熱的非金屬固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，且有如圖變化：

請回答下列問題：
（1）乙HNO3、丙Cu、BNO．（填化學(xué)式）
（2）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）丙與溶液C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
B．pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
C．酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲、乙是兩種中學(xué)常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間在一定條件下存在如圖關(guān)系．
根據(jù)不同信息，回答下列問題．
（1）已知Y是主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素．
①若乙是共價化合物，則甲物質(zhì)可以是A（填字母）；
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
②若乙是離子化合物，則甲物質(zhì)可以是B（填字母）．
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，則沉淀質(zhì)量為156bg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（虛框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4
（1）該裝置的名稱是電解池．
（2）A、B中至少有一種是金屬銅，接電源的正極．
（3）C溶液中含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖甲所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共336mL．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖乙所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液  C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱是乙苯，由D生成E的化學(xué)方程式為：+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵． 若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH2CH3．
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鐵粉/鹽酸；I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2A3++2B-═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．C-、A2+、B-B．B-、A2+、C-C．C-、B-、A2+D．A2+、B-、C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知金屬氫化物是離子化合物，現(xiàn)有兩種短周期元素A和B，它們分別有，xAm+和yBn-離子，兩種離子的電子層數(shù)相差2，下列推斷錯誤的是（　�。�
A．A不可能是第三周期元素B．B不可能是第二周期元素
C．x+y-m+n可能等于10D．x+y-m+n可能等于20

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