【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積____mL ,除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.定容,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_____,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>____。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
a.沒(méi)有進(jìn)行A操作______;
b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____;
c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________;
d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶______。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。
【答案】2.1 250mL 容量瓶 膠頭滴管 B、C、A、F、E、D 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)致容量瓶炸裂 偏低 偏低 無(wú)影響 偏高 宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制
【解析】
根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟及操作分析解答;根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行誤差分析。
(1)250mL0.1mol/L的鹽酸中n(HCl)= 0.1mol/L×0.25L=0.025mol,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(濃鹽酸)===11.8mol/L,根據(jù)稀釋關(guān)系可知:c濃V濃=c稀V稀,V濃= =2.1mL;一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:2.1mL,250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程為:計(jì)算、量取、稀釋并冷至室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻和裝瓶貼簽,所以應(yīng)該正確的操作順序?yàn)?/span>B、C、A、F、E、D;
(3)將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。注入容量瓶前需要恢復(fù)到室溫是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí),當(dāng)溶液冷卻到室溫的時(shí)候,體積會(huì)縮小,不準(zhǔn)確,也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。
(4)根據(jù)c=;a.如果沒(méi)有洗滌,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量比正常值小,所以濃度偏低;b.若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度,溶液的體積比正常值大,所以濃度偏低;c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶,由于液體體積熱脹冷縮,未冷卻時(shí)轉(zhuǎn)移液體使得溶液體積偏小,則溶液濃度偏高;故答案為:偏低,偏低,無(wú)影響,偏高;
(5)如果轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有液體滴在外面則需要將溶液倒掉,洗凈容量瓶重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. M 可表示為 B. c 可表示為
C. ω%可表示為 D. ρ可表示為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是( )
A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液
D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一條肽鏈由10個(gè)氨基酸組成,利用水解法I可得到四個(gè)片段,即:A-P;H-V;G-L-B-T;C-T.利用水解法Ⅱ可得到三個(gè)片段,即:A-P-G-L;T-H-V;B-T-C.(其中字母表示氨基酸,“-”表示肽鍵)。從有重疊結(jié)構(gòu)的各個(gè)肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為( 。
A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V
C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如圖:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式________________________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有__________。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)在反應(yīng)Ⅱ中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3 mol·L-1)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(5)固體物質(zhì)A的成分是_________(寫(xiě)名稱(chēng)),溶液B中所含溶質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅褐色的Fe(OH)3固體,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______,
(3)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),寫(xiě)出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl):試劑______(,離子方程式___________;
Ⅱ.O2(CO2):試劑______,離子方程式____________;
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