【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NA
B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA
C. 2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng),產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA
D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH約為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡正移
B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f
C. 到平衡后,加入催化劑該反應(yīng)△H減小
D. 達(dá)到平衡后,充入一定量C,平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下:
步驟一:在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2~3片碎瓷片,開動(dòng)電動(dòng)攪拌器,a中通入流動(dòng)的水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加人8.5g高錳酸鉀,在100℃時(shí),繼續(xù)攪拌約4~5h,再停止反應(yīng)。
步驟二:將反應(yīng)后的混合液過濾,濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。
步驟三:將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。
甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表:
(1)儀器A的名稱為___________,其出水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)步驟一中,應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時(shí)才停正反應(yīng)。
(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),測(cè)得三頸瓶中混合液為堿性,則三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)
(4)步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。
(5)如圖乙所示抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。
(6)步驟二中,如果濾液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________。
(7)若提純得到2.9g苯甲酸,則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 密閉容器中,2 mol NO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒,生成CO2的分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
D. 常溫常壓下,30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域,人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號(hào))。
(2)鈦的硬度大于鋁,其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃,沸點(diǎn)為136.4℃,室溫下為無色液體,可溶于甲苯和氯代烴,固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是______,B原子的雜化軌道類型是___________。
(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是___________,與Ti形成配位鍵的配體是___________,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,_____,______),鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=___________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石,已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收1.91 kJ的熱量,據(jù)此判斷,下列說法中正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低
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【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是( )
A. NaHCO3溶液:HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
D. KF溶液:F-+H2O = HF+OH-
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