【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，若升溫，平衡正移

B. 化學方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后，加入催化劑該反應△H減小

D. 達到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變

【答案】D

【解析】

A.該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯誤；

B.壓強增大，C的百分含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n>e+f，故B錯誤；

C.催化劑只改變化學反應速率，不能改變反應的△H，故C錯誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，達到平衡后，充入一定量C，溫度沒有改變，平衡常數(shù)不變，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應（已知反應方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學反應）。

（1）開始時左右兩室分子數(shù)_____________（填“相同”或“不相同”）。

（2）反應前后NO室壓強_____________（填“增大”或“減小”）。

（3）最終容器內(nèi)密度與原來_____________（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子半徑最小的是

A.FB.ClC.BrD.I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有______________。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu(OH)2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式：_____________。下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A.碳酸鈉溶液 B.水 C.紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為NA

B. 22.4L（標準狀況）CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有關(guān)反應的化學方程式

(1)氯氣與水的反應________；

(2)制取漂粉精________；漂粉精放置在空氣中失效的化學方程式___________；

(3)次氯酸見光分解________；

(4)實驗室制氯氣________；

(5)實驗室制氯化氫氣體________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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