設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數(shù)為0．001NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0．02 NA

 

A

【解析】

試題分析：NO2或N2O4的最簡式為NO2，式量為46，所以4．6g含有NO20．1mol,原子的物質(zhì)的量0．3NA。正確。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Br2是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯(cuò)誤。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，所以與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．錯(cuò)誤。D．H2SO3是弱酸。所以在100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)小于0．02 NA。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)該金屬的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1．5mol/(L·min） B．0．15mol/(L·min)

C．0．75mol/(L·min） D．0．075mol/(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

C．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮?dú)?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質(zhì)和使用 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2H2S+O2====2S+2H2O；②2H2S+SO2====3S+2H2O；

③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，將點(diǎn)燃的H2S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O2的

集氣瓶內(nèi)，上述3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是　(　　)

A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質(zhì)和使用 題型：選擇題

Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量　(　　)

A．等于1．8 mol B．小于0．9 mol

C．等于0．9 mol D．在0．9 mol和1．8 mol之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：選擇題

將5．1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，生成氫氣0．5 g，金屬完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是　(　　)

A．200 mL B．250 mL

C．425 mL D．560 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 題型：選擇題

如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是　(　　)

A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍(lán)色，②為無色

C．①為無色，②為藍(lán)色 D．①為紅色，②為無色

 

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