下列說法正確的是（　�。�
A、Fe和Mg與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
B、0.1 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C、催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、金屬本身的性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素；
B、硫酸鈣微弱與水，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
C、催化劑可降低物質(zhì)的活化能；
D、加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度減�。�
解答： 解：A、金屬本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，金屬鎂的活潑性強于金屬鐵，所以Mg與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率快，故A錯誤；
B、硫酸鈣微弱與水，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C、催化劑可降低物質(zhì)的活化能，活化分子百分率增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不參加反應(yīng)，但加入水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量
C、CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)特別是在熔沸點、硬度上相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的
D、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
B、Ca（ClO）2溶液與Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、已知H2的燃燒熱△H=-285.8kj?mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結(jié)合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
D、電負(fù)性按X、Y、Z的順序減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列離子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
在如下條件下能大量共存的是：
（1）酸性條件下的無色溶液中，一定不含
 
；
（2）堿性條件下的無色溶液中，一定不含
 
；
（3）加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的無色溶液，若顯酸性則有：
 
，若顯堿性則有：
 
；
（4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，F(xiàn)e（OH）2 溶解且溶液顯紅色的，該溶液中一定含有上述離子中的
 
，一定不含
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.5 mol NH3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He
C、4℃時 9 mL 水
D、0.2 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　�。�
實驗事實熱化學(xué)方程式評價
A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		正確
B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1		不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ?mol-1		不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖所示表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．試計算．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)況）是多少升？

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