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某研究性學習小組，對化學反應2A（g）B（g）+D（g）在三種不同條件下進行實驗，B、D起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol/L） 隨反應時間（min）的變化情況的實驗數據如下表：

根據上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中，10~20min時間內A的平均反應速率為__________mol/（L?min）。
（2）實驗2中，隱含的反應條件可能是__________。
（3）實驗3中，A的起始濃度____（填“＞”、“＜”或“=”，下同）1.0mol/L，起始反應速率_________實驗1。


（1）0.013
（2）使用了催化劑
（3）>；>
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標況） 2.24L 3.36L 3.36L
試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式
H++HCO-3=H2O+CO2↑
H++HCO-3=H2O+CO2↑
；
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）混合物中兩物質的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產，感光材料經曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%左右進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（一） 資料支撐：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：
AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉化為不溶性的Ag2S．反應原理為：
6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實驗程序設計
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（三） 試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：
 
、
 
．
（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
．
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（3）步驟③是在空氣中灼燒的．該反應的化學方程式：
 
．實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：
 
．
（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產，感光材料經曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。

某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。

（一） 資料支撐：

① 定影液(硫代硫酸鈉，Na2S2O3)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能轉化為不溶性的Ag2S。反應原理為：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。

③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。

（二） 實驗程序設計

（三） 試回答下列問題

（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：                 、                      。

 　（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ     Ⅱ     Ⅲ     。

（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式：                           。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：          。

（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應為：                       。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某研究性學習小組決定對二氧化硫的漂白原理進行探究。 實驗目標 探究起漂白作用的物質是二氧化硫本身還是二氧化硫與水反應的產物。 查閱資料 品紅能溶于酒精形成紅色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不與酒精發(fā)生化學反應。 設計實驗他們設計實驗裝置如圖所示。
根據上述實驗回答下列問題。
(1)裝置C中的試劑是___。該實驗方案有一個明顯的不足之處是___
(2)改進(1)中的不足之處后，按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制二氧化硫以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能為____。
(3)甲同學做如下實驗：取等量、相同濃度的品紅的水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸 鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確___，其理由是___
(4)為了做進一步探究，乙同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅的水溶液各20 mL于兩只小 燒杯中，兩只燒杯中同時一次性分別加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸鈉溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸氫鈉溶液，結果發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關系如下表所示，請用“多”或“少”填寫下表。
②根據實驗分析，得出的結論是___。

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