用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C、在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D、含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=
m
M
和分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量；
B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子；
C．1molNH3含有10mol電子；
D．根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量=
4.8g
16g/mol
=0.3mol，所以含有0.3 NA個(gè)氧原子，故A正確；
B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；
D．硫酸鋁化學(xué)式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，5.4 gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中 SO42-的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
A、①②③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Ba（OH）2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積VmL的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B、p點(diǎn)坐標(biāo)為120mL
C、p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D、a，b段反應(yīng)分二階段，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5
B、當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為
1
18
mol
C、每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol
D、參加反應(yīng)的水有
2
5
被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒(méi)有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）
 
，M離子的電子排布式為
 
．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
．
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
；A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As＞GaC．電負(fù)性As＞GaD．原子半徑As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中嫁原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，局金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
；Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
 
和
 
．
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為
 
cm（用含a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“（如圖2），可以認(rèn)為氧離子做致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶多酚（Tea Polyphenols）是茶葉中多酚類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)．茶多酚中的活性物質(zhì)沒(méi)食子兒茶素（EGC）具解毒和抗輻射作用，能有效地阻止放射性物質(zhì)侵入骨髓，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是：（　�。�
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、遇Fe發(fā)生顯色反應(yīng)
D、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對(duì)較難發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案