14．原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是（　�。�
A．L層離核比M層離核近
B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子
C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子
D．M層上最多可填充8個電子

分析 A．原子核外電子排布按其能量的高低，能量低的軌道離核近；
B．根據(jù)構(gòu)造原理判斷，L層在M層里面，能量比M層低；
C．L能層上有2個能級，分別為2s、2p，每個軌道最多容納2個電子，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層未排滿，
D．M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，每個軌道最多容納2個電子．

解答 解：A．原子核外電子排布按其能量的高低分成七個能層，由里向外能量由低到高依次是K、L、M、N、O、P、Q，所以L層離核比M層離核近，故A正確；
B．L層只有2s、2p能級，2s、2p能級能量比3s、3p能級低，故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，故B正確；
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層未排滿，元素處于第二周期，M層上不可能有電子，故C正確；
D．M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，共有9個軌道，其中s能級最多有2個電子，p能級最多有6個電子，d能級最多有10個電子，作為內(nèi)層最多可容納18個電子，作為最外層時，最多可含有3個未成對電子，為3p3，最多可容納8個電子，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律與運(yùn)動狀態(tài)，題目難度不大，注意理解核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的描述．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)“溶液中的離子平衡”相關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題．
（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；HCO$_3^-$水解的離子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
（3）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖中曲線a（填“a”或“b”）為醋酸稀釋的圖象．
（4）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺蓿劲冢劲郏劲伲劲撸劲荩劲埽?br />（6）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判斷：
溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（2）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ml．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）．
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+     SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有②，互為同素異形體的有①，互為同系物的有③，互為同分異構(gòu)體的有⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的有④．
①O2和O3　
②35Cl和37Cl 
③和
④和
⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性（即：原子利用率為100%）要求的是（　�。�
A．甲苯與硝酸制TNTB．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．在反應(yīng)6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中．被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．5：1B．6：1C．3：1D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯（CH3-CH═CH2）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上
C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定
D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號）．
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是．
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH4（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞N＞O（填元素符號）．
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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