Question

【題目】已知反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）
B.X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C.第t1min時說明反應(yīng)達到了平衡
D.第10 min時，可能采取了降溫

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．4min時，Y消耗1.2﹣0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B與C的系數(shù)之比=3：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則X曲線表示C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，Y曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，故B錯誤；

C．反應(yīng)達到了平衡，反應(yīng)物生成物的量保持不變，則t1min時X仍然增大Y減小，所以沒有達到平衡，故C錯誤；

D．第10 min時，Y即B的物質(zhì)的量減小，X即C的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降溫可使平衡正向移動，故D正確．

故選D．

【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．