13．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)降低反應(yīng)溫度
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)使用催化劑
C．將反應(yīng)混合物的用量同時(shí)增大一倍
D．升高溫度同時(shí)將粉末狀固體改為顆粒狀固體

分析 A．增加反應(yīng)物的濃度，速率增大，但降低反應(yīng)溫度，速率又減小；
B．增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率才加快，但使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率；
C．將反應(yīng)混合物的用量同時(shí)增大一倍，反應(yīng)物的濃度不一定變化；
D、升高溫度，活增大活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，但將粉末狀固體改為顆粒狀固體，減小固體表面積，速率又減�。�

解答 解：A．增加反應(yīng)物的濃度，速率增大，但降低反應(yīng)溫度，速率又減小，所以不一定能使反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率才加快，但使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率，所以一定能使反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．將反應(yīng)混合物的用量同時(shí)增大一倍，反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，但將粉末狀固體改為顆粒狀固體，減小固體表面積，速率又減小，所以不一定能使反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，題目難度不大，注意反應(yīng)中固體、純液體的量發(fā)生改變對(duì)反應(yīng)速率無影響是學(xué)生在解題中容易忽略的知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B．銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
D．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（　�。�
XYZ
A硫酸銅晶體混合物鹽
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質(zhì)化合物純凈物
D稀硫酸酸電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細(xì)小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．實(shí)驗(yàn)步驟為：

回答下列問題：
（1）滴定管在滴定前必須進(jìn)行必要的操作，正確操作順序?yàn)椋ㄌ顚懢幪?hào)）：③①②④
①洗滌 ②潤(rùn)洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調(diào)液面
（2）上述滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①②（填編號(hào)）；第二次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①（填編號(hào)）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC2O4•XH2O與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5  PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會(huì)生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．用元素符號(hào)來回答以下問題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負(fù)性最大的是F．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：③⑤（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）T可形成+2和+3價(jià)的陽(yáng)離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式）．M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì)．請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知草酸鎳晶體（NiC2O4，2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時(shí)，視為完全沉淀．
（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫出計(jì)算式即可）．
（5）操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥．

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