18．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的韓國(guó)泡菜常含亞硝酸鹽．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化B．解毒時(shí)血紅蛋白被還原
C．維生素C應(yīng)具有還原性D．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 亞硝酸鈉進(jìn)入人體后，可將血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，則亞硝酸鹽具有氧化性，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，使人體中毒；維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則維生素C具有還原性，與鐵離子反應(yīng)，可解毒，以此來(lái)解答．

解答 解：A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；
B．解毒時(shí)血紅蛋白中Fe元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；
C．維生素C在解毒過(guò)程中，體現(xiàn)其還原性，作還原劑，故C正確；
D．在中毒過(guò)程中血紅蛋白中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，亞硝酸鹽的化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的判斷，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．起．下列關(guān)于沉淀溶解平衡說(shuō)法正確的是（　�。�
A．易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
B．可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
C．某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉(zhuǎn)化成溶解度小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列正確的是（　�。�
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．氧化銅跟稀硝酸反應(yīng)B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
C．木炭和濃硝酸反應(yīng)D．碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸
B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．實(shí)驗(yàn)室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶準(zhǔn)確量取一定體積的液體用于化學(xué)反應(yīng)等
D．實(shí)驗(yàn)室中，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容體系中，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC填序號(hào)）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）和該溫度下的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算過(guò)程中數(shù)據(jù)可作近似處理）
③汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？否（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
④目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)  
①NaCl溶液   ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）   ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO3  ⑨氫氧化鈉固體
其中能導(dǎo)電的是：①④⑧ 屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑨ 屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦
（2）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．
A組：Cu2+、H+、Cl-、NO3-   B組：Na+、K+、OH-、CO32-（A、B可對(duì)換）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4
B．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

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