16．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）能量變化的理論值為放出92KJ熱量．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以此計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱．

解答 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）生成2mol NH3放出熱量為92KJ，
故答案為：放出92KJ熱量．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是c（填標(biāo)號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計(jì)算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
2H++2e-═H2↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．
可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4HSO4．
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上做補(bǔ)血劑，聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水處理混凝劑，在實(shí)驗(yàn)窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實(shí)驗(yàn)方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產(chǎn)品若能用于飲用水處理．需達(dá)到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內(nèi)．鹽基度是指產(chǎn)品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即鹽基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
（1）操作1的名稱是過濾．
（2）聚合硫酸鐵的鹽基度的測定：
①稱取a g聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶于足量的鹽酸中，溶液均分兩等份．
②向一份中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后銅片減輕4.48g．
③向另一份中滴加足量的BaCl2溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
則該產(chǎn)品的鹽基度為14.3%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
III．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請回答下列問題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸（填化學(xué)式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（4）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意A、B、C （填字母編號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
C．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．（將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi)）
其中，屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩．

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同步練習(xí)冊答案