5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

分析 根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定反應速率的關(guān)系，以此來解答．

解答 解：已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則
A、5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；
B、6 v（O2）=5v（H2O），故B錯誤；
C、6v（NH3）=4v（H2O），故C錯誤；
D、4v（O2）=5v（NO），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，明確化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的是將一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調(diào)節(jié)pH=6時，便可得到黑色的糊狀物Fe3O4，試用離子方程式可表示為該反應Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe3O4的實驗操作是過濾
（4）確認所得Fe3O4達到納米級的簡單實驗是做丁達爾效應實驗（用一支激光筆照射所得產(chǎn)物，如有一條光亮的通路，證明已達納米級）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）能量變化的理論值為放出92KJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說法不正確的是（　�。�
A．酸性強弱HX＞HY＞HZB．有兩種鹽能發(fā)生水解
C．分別稀釋上述三種溶液，pH均變小D．三種溶液中離子總數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19g•cm-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=11.9mol•L-1；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=0.1mol；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）=1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B．7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應的焓變與反應的途徑有關(guān)
B．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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