Question

4．過(guò)氧化氫（H₂O₂）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂．其流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．
可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄HSO₄．
（3）過(guò)氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質(zhì)的過(guò)程中，使用過(guò)氧化氫時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2 Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在硫酸的存在下，用過(guò)氧化氫與乙酸作用制備過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）的化學(xué)方程式是：CH₃COOH+H₂O₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解硫酸氫銨水溶液得到（NH₄）₂S₂O₈和H₂，電解池中陰極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解分析；根據(jù)反應(yīng)流程中（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫受熱易分解和過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)分析判斷；
（4）過(guò)氧化氫具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（5）在硫酸的作用下，過(guò)氧化氫與乙酸反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：（1）電解硫酸氫銨水溶液得到（NH₄）₂S₂O₈和H₂，電解池中陰極是得到電子的，所以為溶液中的氫離子放電，方程式是2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）由于過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以減小氣壓，能使液體沸點(diǎn)降低，易于蒸發(fā)出；根據(jù)反應(yīng)流程可知，（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂，在生成雙氧水的同時(shí)，還生成NH₄HSO₄，所以能循環(huán)使用的是NH₄HSO₄，故答案為：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低；NH₄HSO₄；
（3）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，同時(shí)過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性，還有還原性，故選：ACD；
（4）過(guò)氧化氫具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，再通過(guò)調(diào)節(jié)pH值使鐵離子沉淀銅離子不沉淀，則過(guò)氧化氫把亞鐵離子氧化生成鐵離子的離子方程式是2 Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2 Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）在硫酸的作用下，過(guò)氧化氫與乙酸反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸和水，方程式為：CH₃COOH+H₂O₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH+H₂O，故答案為：CH₃COOH+H₂O₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)考查了電解池原理以及過(guò)氧化氫的性質(zhì)，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．