9．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同
B．導(dǎo)電能力相同
C．相同體積時，中和NaOH的能力相同
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個單位

分析 氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，中和堿時與總物質(zhì)的量有關(guān)，與強(qiáng)弱無關(guān)，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，據(jù)此答題．

解答 解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，HCl中氫離子濃度大于CH3COOH，
A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯誤；
C．中和堿時與總物質(zhì)的量有關(guān)，與強(qiáng)弱無關(guān)，所以中和NaOH的能力相同，故C正確；
D．加水稀釋10倍后，醋酸的電離程度變大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液的pH變化小于1個單位，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．t℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD=-1g{c（D+）}，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2     ⑤NH3．
A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（　�。�
①Si可用于制造光導(dǎo)纖維②明礬在水中能生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
③鐵紅常用作紅色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料 ⑥氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色．
A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B．10ml 0.1mob/L的AlC13溶液
C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液D．20ml lmol/L的KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（　　）
共價鍵鍵能
H-H436
H-F565
H-S339
H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJB．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
C．HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD．H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能進(jìn)行
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）
?COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線圖2．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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