1．根據(jù)表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（　�。�
共價(jià)鍵鍵能
H-H436
H-F565
H-S339
H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJB．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
C．HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD．H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高

分析 A．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；
B．H（g）與F（g）結(jié)合放出熱量；
C．鍵能越大越穩(wěn)定；
D．H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力．

解答 解：A．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）-436kJ，故A正確；
B．H（g）與F（g）結(jié)合放出熱量，H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ，故B正確；
C．HF的鍵能大于H2S，鍵能越大越穩(wěn)定，故C正確；
D．H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠2Se＞H2S，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與能量的關(guān)系等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，掌握鍵能與能量變化的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個(gè)數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　　）
A．氫離子濃度相同
B．導(dǎo)電能力相同
C．相同體積時(shí)，中和NaOH的能力相同
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個(gè)單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　�。�
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解200molNaCl溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時(shí)間后，B電極產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）a為電源的負(fù)極．
（2）寫出A電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，可觀察到脫脂棉燃燒起來(lái)．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的有關(guān)Na2O2與水反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃．
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出．

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同步練習(xí)冊(cè)答案