7．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
C．在外電路中，電流從鋅棒流向銅棒
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

分析 由圖可知，銅鋅原電池中Zn為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，正極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．一段時(shí)間后，正極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，則銅棒上有紅色物質(zhì)析出，故A正確；
B．Cu為正極，正極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C．Cu為正極，Zn為負(fù)極，則在外電路中，電流從銅棒流向鋅棒，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)及離子移動(dòng)、電流方向等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原電池工作原理的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中有一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如上圖所示．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點(diǎn)，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定．例如：下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過(guò)查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．
（1）將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有：玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯（請(qǐng)補(bǔ)充完整）
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)裝酸性KMnO4溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對(duì)應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（　�。�
序號(hào)電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　　）
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊溶液； ⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）寫出鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（選填下列字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：制取溫度不同、制取時(shí)堿的濃度也不同．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，分離出該晶體的方法是過(guò)濾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號(hào)）
（4）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
_氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色

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