【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________
【答案】原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%
【解析】
因?yàn)槭窃诿荛]容器中進(jìn)行加熱,發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,反應(yīng)存在三種情況,一是恰好完全反應(yīng),二是NaOH過(guò)量,三是NaHCO3過(guò)量,然后根據(jù)量判斷出誰(shuí)過(guò)量,最后計(jì)算出結(jié)果。
密閉容器中進(jìn)行加熱,發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng),則固體減少的質(zhì)量應(yīng)是水的質(zhì)量,解得m(H2O)=2.7g>(18.4-16.6),因此氫氧化鈉過(guò)量,碳酸氫鈉完全反應(yīng),,解得m(NaHCO3)=8.4g,則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.7%;
答案為45.7%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A. 體積不變,充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大 B. 體積縮小一半
C. 壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w積增大 D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(一)鐵紅制備的流程圖
(1)寫(xiě)出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱(chēng))。
(3)你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.冷卻后排入空氣
B.燃燒后排放
C.再通入反應(yīng)爐
(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是______________________________。
(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表,你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是:_____。
洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時(shí),可選用下列______(選填序號(hào),下同)洗滌劑
A.氯化鉀飽和溶液
B.水
C.硫酸鉀飽和溶液
為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入________,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加________,觀察現(xiàn)象即可判斷。
A.硝酸銀溶液
B.過(guò)量的氯化鋇溶液
C.過(guò)量的硝酸鋇溶液
(二)鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)裝置
已知:草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______________________。
②進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳,則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號(hào))。
A.濃硫酸
B.澄清的石灰水
C.氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是________________________________。
(2)數(shù)據(jù)分析與計(jì)算:
用SDTQ600熱分析儀對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3,在一定的條件下,都能夠逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時(shí),管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。
②寫(xiě)出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)
請(qǐng)指出問(wèn)題討論中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計(jì)算:
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少?lài)崱?/span>____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)
C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深
D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過(guò)量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng):Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3:3SO2+S2-=2S2O
D.KMnO4酸性溶液與SO2反應(yīng):2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來(lái)制取金屬鋁,關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是
A.屬于分解反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物
D.說(shuō)明氧化鋁是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng),也不溶于水),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取10.00 g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾得濾渣2.50 g。試計(jì)算:
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___________
(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家,《天工開(kāi)物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、少量Pb。CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)《天工開(kāi)物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。
(2)“溶浸”時(shí),氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是____。
(3)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>___。
(4)“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(5)“濾渣3”的主要成分為___。
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