Question

2．氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列含氮物質(zhì)屬于屬于鹽的是C非電解質(zhì)的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）寫出NH₄NO₃電離方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；．
（3）0.1mol的N₂H₄氣體和0.2molNH₃氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（4）提示：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)═相對原子質(zhì)量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的數(shù)目為3.5N_A．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LNH₃氣體溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鹽類的概念選擇；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可；
（2）NH₄NO₃為鹽類，屬于強電解質(zhì)，據(jù)此書寫電離方程式即可；
（3）依據(jù)阿伏伽德羅定律以及其推論回答即可；
（4）1mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有的中子的物質(zhì)的量是7mol，根據(jù)N=nN_A來計算回答；
（5）依據(jù)c=$\frac{n}{Vaq}$以及n=$\frac{V}{Vm}$進行計算即可．

解答 解：（1）A．NH₃屬于氫化物，不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；
B．NH₃•H₂O 屬于電解質(zhì)；
C．NH₄NO₃屬于鹽類；
D．HNO₃電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
E．N₂屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
故答案為：C；A；
（2）NH₄NO₃為鹽類，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
（3）0.1mol的N₂H₄氣體和0.2molNH₃氣體，它們在同溫、同壓下的體積比即是它們的物質(zhì)的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子數(shù)比為：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，故答案為：1：2；3：4；
（4）1mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有的中子的物質(zhì)的量是7mol，根據(jù)N=nN_A，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的數(shù)目為0.5×7mol×N_A=3.5N_A，
故答案為：3.5N_A；
（5）500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氨水，物質(zhì)的量為：n=c×V=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5mol氨氣的體積V=n×V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點評 本題主要考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及鹽類電離方程式書寫，非電解質(zhì)概念等，難度不大．