Question

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A． 無色強堿性溶液中可能大量存在 Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、S²?
• B． 酸性溶液中可能大量存在 Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C． 弱堿性溶液中可能大量存在 Na⁺、K⁺、Cl?、CO₃²?
• D． 中性溶液中可能大量存在 Ba²⁺、K⁺、Cl?、SO₄²?

Answer 1

分析 A．硫離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應，鋁離子、銨根離子與堿性溶液反應；
B．次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應，次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Al³⁺、NH₄⁺與氫氧根離子反應，Al³⁺、S²?之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO?與氫離子反應，ClO?、I?之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸根離子水解顯示弱堿性，Na⁺、K⁺、Cl?、CO₃²?之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ba²⁺、SO₄²?之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．