將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（ ）。
A．①③B．①④C．②③D．③④
B
考查反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計算。2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，說明生成了1.2molC。用C物質(zhì)表述的反應(yīng)速率是。因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以用A和B表示的反應(yīng)速率分別是0.3 mol/(L · s)和0.15 mol/(L · s).
2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)
起始量（mol）                 4       2       0
轉(zhuǎn)化量（mol）                1.2      0.6     1.2
平衡量（mol）                2.8      1.4     1.2
所以A的轉(zhuǎn)化率是30％，平衡時B 的濃度為 0.7 mol/L。即選項B增強。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向      方向移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）
  
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標(biāo)志的是 (    )
①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑧    C.①③④⑤⑥⑦   D.②⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　)
A．?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
 
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____               ______。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________      ______________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案