在一定溫度下,向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(s)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(   )
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.V正(X=2V逆(Z
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變
D
因為反應(yīng)前后氣體的體積不變,所以其壓強始終不變,A不可以。因為X是固體,不能用來表示反應(yīng)速率,B不正確。容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等,但不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等,C不能說明。密度是容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和容器體積的比值,容器體積不變,但氣體的質(zhì)量是變化的,所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時,是可以說明的。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B.當(dāng)可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時,反應(yīng)會自動停止
C.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時,向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知:平均反應(yīng)速率vC=vA/2;反應(yīng)2min 時,A的物質(zhì)的量減少了1/3,B的物質(zhì)的量減
少了a/2 mol,有a mol D生成。請計算回答:(寫出計算過程)
(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A) =__________________
(2)化學(xué)方程式中,x=     、y=         、p=         、q=       
(3)平衡時,D為 2a mol,此時B的物質(zhì)的量濃度為?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應(yīng):N2 + 3H2    2NH3,一定達到平衡狀態(tài)的是(    )

①1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H — H鍵形成;②1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N — H鍵形成;③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變;④容器的壓強不再改變;⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變;
A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50mL 1mol/L鹽酸,下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(     )
(注:x一時間、y-錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)

A             B             C            D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng), 2A(g) + B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ,現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 % ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是( )。
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定溫度下,有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。
(1)若在相同溫度下,分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng):達到平衡所需的時間t(A)          t(B)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。平衡時是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
(2)若在上述定壓密閉容器A中,反應(yīng)已達到平衡時,再加入0.5 mol氬氣,則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化         (填“增大”“減小”“不變”,下同)。正反應(yīng)速度與原平衡相比,有無變化,并簡要說明理由                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s) pC(g)達到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低.下列說法中,正確的是
A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p

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