6．“分類(lèi)”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)能否與堿溶液反應(yīng)，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

分析 A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，反之為非電解質(zhì)；
B．化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)；
C．分散系的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷；
D．酸性氧化物、堿性氧化物的分類(lèi)是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)．

解答 解：A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，根據(jù)化合物在水溶液或是熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體性質(zhì)之一，不是分散系分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，既能與堿反應(yīng)生成鹽和水，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、分散系、氧化物分類(lèi)的依據(jù)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位，是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動(dòng)力．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）劃分下列能源的類(lèi)別，把序號(hào)填入相應(yīng)的表格
①石油  ②地?zé)崮?nbsp; ③沼氣  ④風(fēng)能  ⑤可燃冰
類(lèi)別編號(hào)
新能源
常規(guī)能源
（2）下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是③
①利用潮汐能發(fā)電    ②推廣使用乙醇汽油
③用家用汽車(chē)代并公交車(chē)    ④用節(jié)能燈代替白熾燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．所謂合金，就是不同金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是（　�。�
  Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
熔點(diǎn)/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸點(diǎn)/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)為溶解、過(guò)濾；
（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為水層接近無(wú)色，下層為CCl4層呈紫紅色；
（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口），再轉(zhuǎn)動(dòng)打開(kāi)活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要蒸餾燒瓶、冷凝管，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為蒸餾燒瓶支管口處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
B．MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+OH-═HSO3-．
（2）若將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，試劑A的化學(xué)式為HCl．
（3）實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．49g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不需要放入棕色瓶存放的溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．濃氨水D．硝酸銀

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同步練習(xí)冊(cè)答案