【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(2)SO2分子中分子空間構(gòu)型為________；與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。

(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數(shù)為_______

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數(shù)目為____________

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 > V形 6 12

【解析】

(1)Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Zn是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Cu失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)Cu+后，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，Zn失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)Zn+后，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，3d軌道全充滿，較Zn+穩(wěn)定，Cu+不易失1個(gè)電子，故I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；>；

(2)SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，則中心S原子為sp2雜化，且中心S原子孤電子對(duì)數(shù)==1，則SO2分子中分子空間構(gòu)型為V形，SO2的價(jià)電子數(shù)=18，則與SO2互為等電子體的陰離子有，故答案為：V形；；

(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配體為4個(gè)H2O和2個(gè)Br-，配位數(shù)=4+2=6，故答案為：6；

(4)如圖：，以“1”號(hào)Mg原子為例，該晶胞中，與“1”號(hào)Mg原子距離最近的Mg原子有“2”“3”“4”號(hào)Mg原子，數(shù)目為3，除此以外該晶胞的左、上、前3個(gè)方位有3×3=9個(gè)Mg與“1”號(hào)Mg原子距離最近，即距離Mg原子最近的Mg原子數(shù)目為3+9=12個(gè)，故答案為：12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，如何處理這些氣體，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題:

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問(wèn)題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

片刻后在電極附近滴入溶液

置于光亮處

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

鐵釘發(fā)生析氫反應(yīng)

電極被保護(hù)

左球氣體顏色加深；

右球氣體顏色變淺

甲烷與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______，③ _____。

(2)過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H.靜置、分層。

過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法或操作不正確的是（ ）

①為增強(qiáng)消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸

②新冠病毒可以采用高溫或酒精來(lái)殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性

③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃

⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O 晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇____mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____g。

（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_____（填字母代號(hào)）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）下列操作對(duì)溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度_____；

②配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使?jié)舛?/span>_____；

③NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛?/span>____；

④定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案