20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．60g丙醇含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10 NA
B．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
D．80 mL 10 mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2 NA

分析 A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中含11對(duì)共用電子對(duì)；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含3個(gè)原子；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中含11對(duì)共用電子對(duì)，故1mol丙醇中含11NA對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B正確；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，則鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．由水電離出的c（H+）=1×10 -3 mol•L-1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO42-、NO3-
D．0．lmol•L-1FeC13溶液中：Fe 2+、NH 4 +、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視，化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染，請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收．
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ•mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．
②在一定溫度下，在2L密閉容器中投入2mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1620．
（2）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如圖1：


已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1646KJ•mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b．混合氣體的密度保持不變
c．c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4：6：4
d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol N-H鍵的同時(shí)斷裂4mol鍵
（3）如圖2所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率．
①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是925℃時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較�。�
②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)．
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖3所示：
①中間室的Cl-移向左室（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH升高（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，請(qǐng)寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名為2-乙基丁烷
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體
D．H2與D2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O，分子中含有3個(gè)甲基，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．抗腫瘤用化學(xué)品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有5種官能團(tuán)
B．具有酸性、堿性
C．可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化反應(yīng)
D．能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．L是極性分子，G是非極性分子
B．M分子中含2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵
C．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵
D．E分子中鍵角為104.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，C是空氣中含量最多的單質(zhì)，D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì)，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強(qiáng)堿．

（1）B的化學(xué)式為NaN3．
（2）K的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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