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8．下列說法正確的是（　�。�
A．（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名為2-乙基丁烷
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構體
D．H2與D2互為同位素

分析 A．烷烴的命名中出現2-乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈；
B．同系物中含有官能團數目必須相同；
C．分子式相同、結構不同的化合物之間互為同分異構體；
D．同位素的研究對象為原子．

解答 解：A．（CH3CH2）2CHCH3的組成碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確名稱為：3-甲基戊烷，故A錯誤；
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）中含有羧基數目不同，二者不屬于同系物，故B錯誤；
C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；
D．同種元素的不同原子之間互為同位素，H2與D2都是氫氣，不屬于同位素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物命名、同位素、同分異構體、同系物的判斷等知識，明確基本概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．H2S的電離方程式為 H2S+H2O?HS-+H3O+
C．用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽極反應式：Fe-2e-═Fe2+
D．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知烴B分子內C、H原子個數比為1：2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉化關系：

（1）B的結構簡式是CH2=CH2
（2）A可能屬于下列哪類物質ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C2H4O．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖：（已知：  ）

（4）甲的結構簡式是．由甲苯生成甲的反應類型是取代反應．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊．戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以煤為原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否不能自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變    b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變              d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定條件下，某反應過程中部分數據如表：
反應條件反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫
恒容
（T1℃、
2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{27}$（用分數表示），平衡時H2的 轉化率是50%．
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L不變，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反應開始前放入容器中A、B物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常數？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將下列物質進行分類：
A．O2和O3       
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
C．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D．淀粉和纖維素    
E．葡萄糖和蔗糖

F．和  
G． CH3CH2CH2CH3和
（1）互為同位素的是B（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是A
（3）互為同分異構體的是G
（4）互為同系物的是C
（5）同一物質是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．60g丙醇含有的共價鍵數目為10 NA
B．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4 NA
D．80 mL 10 mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2的分子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列關系正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）工業(yè)上冶煉E的單質反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

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