8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.(CH3CH22CHCH3的系統(tǒng)命名為2-乙基丁烷
B.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互為同系物
C.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體
D.H2與D2互為同位素

分析 A.烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基,說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈;
B.同系物中含有官能團(tuán)數(shù)目必須相同;
C.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體;
D.同位素的研究對(duì)象為原子.

解答 解:A.(CH3CH22CHCH3的組成碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,其正確名稱(chēng)為:3-甲基戊烷,故A錯(cuò)誤;
B.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)中含有羧基數(shù)目不同,二者不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;
C.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故C正確;
D.同種元素的不同原子之間互為同位素,H2與D2都是氫氣,不屬于同位素,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及有機(jī)物命名、同位素、同分異構(gòu)體、同系物的判斷等知識(shí),明確基本概念為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A.用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.H2S的電離方程式為 H2S+H2O?HS-+H3O+
C.用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+
D.用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對(duì)分子質(zhì)量為28,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2
(2)A可能屬于下列哪類(lèi)物質(zhì)ab
a.醇       b.鹵代烴      c.酚       d.羧酸
(3)反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1:1的加成反應(yīng),則D的分子式是C2H4O.
反應(yīng)②可表示為:G+NH3→F+HCl  (未配平),該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH32+2HCl
化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F[HN(CH2CH32]是藥品普魯卡因合成的重要中間體,普魯卡因的合成路線如圖:(已知:  )

(4)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.由甲苯生成甲的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng).
(5)乙中有兩種含氧官能團(tuán),反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(6)丙中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、氯原子、氨基.
(7)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊.戊與甲互為同分異構(gòu)體,戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.以煤為原料可合成一系列燃料.
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.4kJ/mol;
(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①該反應(yīng)能否不能自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d.
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變    b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變              d.混合氣體的密度保持不變
e.1mol CO生成的同時(shí)有1mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  在一定條件下,某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
恒溫
恒容
(T1℃、
2L)
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=0.025mol/(L•min)
②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2的 轉(zhuǎn)化率是50%.
③在其它條件不變的情況下,若30min時(shí)改變溫度為T(mén)2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1<T2(填“>”、“<”或“=”),理由是該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng).在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡不移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

3.將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L不變,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min).求:
(1)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量.
(2)B的平均反應(yīng)速率.
(3)x值是多少?
(4)求平衡常數(shù)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):
A.O2和O3       
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纖維素    
E.葡萄糖和蔗糖

F.和  
G. CH3CH2CH2CH3
(1)互為同位素的是B(填編號(hào),下同);
(2)互為同素異形體的是A
(3)互為同分異構(gòu)體的是G
(4)互為同系物的是C
(5)同一物質(zhì)是F.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.60g丙醇含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10 NA
B.常溫常壓下,4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
D.80 mL 10 mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.25℃時(shí),0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH<7,下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(H+)<c(OH-B.c(H2C2O4)>c(C2O42-
C.c(H2C2O4)+c(H+)═c(C2O42- )+c(OH-D.c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大.A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物,B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物.
(1)G的元素名稱(chēng)是氯,在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族.
(2)C、D、E、F簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+>Al3+(填離子符號(hào)).
(3)工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(4)由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無(wú)色氣體,X的化學(xué)式是(NH42 SO3或NH4HSO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案