17.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.銅片插人硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A.氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì);
B.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開(kāi).

解答 解:A.氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故A正確;
B.銅片插人硝酸銀溶液中,二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀,正確的離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故B錯(cuò)誤;
C.單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,醋酸不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于二氧化硫和二氧化氮的敘述中正確的是( 。
A.兩種氣體都是無(wú)色、有毒的,且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染
B.二氧化硫和二氧化氮分別為硫和氮的最高價(jià)氧化物
C.兩種氣體都與酸雨的形成有關(guān)
D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng),且只生成相應(yīng)的酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B.2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C.25℃,1.01×105Pa,64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.密閉容器中,0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時(shí),不需要用到的儀器是( 。
A.容量瓶B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C.將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時(shí)pH基本不變
D.加熱不利于合成氨,故工業(yè)上采用低溫合成氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.CMU是一種熒光指示劑,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)
B.1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)
C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-(溶液綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是a
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)),并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況.
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O.
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol.
(5)已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:
MnO4-→Mn2+;    Fe3+→Fe2+;    IO3-→I2;     HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是c
a.MnO4-               b.Fe3+c.IO3-d.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與SO3相比較,下列敘述正確的( 。
A.分子個(gè)數(shù)比為4:5B.含硫元素質(zhì)量比為4:5
C.含氧原子個(gè)數(shù)比為5:6D.含硫原子個(gè)數(shù)比為5:6

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