17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．銅片插人硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正確；
B．銅片插人硝酸銀溶液中，二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于二氧化硫和二氧化氮的敘述中正確的是（　�。�
A．兩種氣體都是無(wú)色、有毒的，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染
B．二氧化硫和二氧化氮分別為硫和氮的最高價(jià)氧化物
C．兩種氣體都與酸雨的形成有關(guān)
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　�。�
A．容量瓶B．燒杯C．玻璃棒D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C．將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時(shí)pH基本不變
D．加熱不利于合成氨，故工業(yè)上采用低溫合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CMU是一種熒光指示劑，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)
B．1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)
C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)），并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol．
（5）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是c
a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)比為4：5B．含硫元素質(zhì)量比為4：5
C．含氧原子個(gè)數(shù)比為5：6D．含硫原子個(gè)數(shù)比為5：6

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