某無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C、K+、OH-、CO32-、MnO4-
D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：無色溶液說明不含有顏色的離子，溶液呈酸性，說明含有大量氫離子，溶液中離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，且無色，能大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-生成沉淀，H+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、OH-反應(yīng)生成水，CO32-和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，MnO4-有色，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、H+、HCO3-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，還常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)聯(lián)合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列表述正確的是（　�。�
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖裝置判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅片上有大量氣泡產(chǎn)生
B、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅色，加熱后又恢復(fù)無色，該氣體是（　　）
A、O2
B、SO2
C、CO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A明礬用于凈水鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用
BSO2能使品紅溶液褪色SO2具有漂白性
C“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
mol?L-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
 
，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol H2所占體積約為22.4 L
B、22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX．據(jù)此回答：
（1）M在元素周期表中的位置為
 

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最小的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y、N的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X2M的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）ZX的電子式為
 
，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．

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