(13分)用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)=Na2SO4 +SO2↑+ H2O

根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是            、                         。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,首先應(yīng)采取的操作是                                    

(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請(qǐng)你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(寫2點(diǎn))。

① 原因                  ,驗(yàn)證方法                                      

② 原因                  ,驗(yàn)證方法                                      

(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為               %(用含a、b的代數(shù)式填寫)

 

13分)(1) B A E(2分,錯(cuò)寫1個(gè)扣1分,至0分,其它合理答案均給分)

   (2)先加熱催化劑再滴入濃硫酸 (1分)

(3)①原因 Na2SO3變質(zhì) (1分),

驗(yàn)證方法 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)(2分)

②原因  不是濃硫酸  (1分),

驗(yàn)證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸 (2分)(其他答案合理也給分)

   (4)SO2 + 2HClO3 = H2SO4+ 2ClO2(2分)

(5) %(或者%) (2分)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?商丘二模)用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是    16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4(80%)Na2SO4+SO2↑+H2O(注:80%H2SO4具有濃硫酸的特性)

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
A
A
、
D
D


(2)在實(shí)驗(yàn)中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作,首先應(yīng)采取的操作是
加熱催化劑
加熱催化劑

(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請(qǐng)你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法.
①原因
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
.驗(yàn)證方法
取待測試樣于試管中,加適量的蒸餾水配成溶液,滴加足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
取待測試樣于試管中,加適量的蒸餾水配成溶液,滴加足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)

②原因
硫酸濃度較低
硫酸濃度較低
.驗(yàn)證方法
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣,滴到白紙上,如果不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣,滴到白紙上,如果不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

(4)將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,有1.204×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移,生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4

(5)用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2全部排出,測得裝置Ⅲ增重了3.2g,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是16,8℃,沸點(diǎn)是445.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
E(或C)
E(或C)


(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸

(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%(用含a、b的代數(shù)式填寫)
(5)尾端球形干燥管的作用是
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO2
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(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
 
、
 

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(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在:①加熱催化劑;②滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是先
 
 
(填編號(hào)).在制取SO3的過程中,若溫度過高,SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
(填“升高”、“不變”或“降低”).
(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請(qǐng)你根據(jù)以下推測的原因說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法.
①Na2SO3已變質(zhì).驗(yàn)證方法
 

②甲中用稀H2SO4代替濃H2SO4.驗(yàn)證方法
 

(4)用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置Ⅲ增重了b g,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%(用含a、b的代數(shù)式填寫).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4+ H2O + SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序是                        

(3)甲處導(dǎo)管的作用是                         。

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為    %(用含a、b的代數(shù)式填寫)

(5)尾端球形干燥管的作用是                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河北省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序是                         。

(3)甲處導(dǎo)管的作用是                          。

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為    %(用含a、b的代數(shù)式填寫)

(5)尾端球形干燥管的作用是                   。

 

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