5.下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是( 。
A.CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B.CH2=CH-CH2CH3+HCl
C.CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

分析 A.2-丁烯結(jié)構(gòu)對(duì)稱,與溴只有一種加成方式;
B.1-丁烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,與HCl存在兩種加成方式;
C.丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,與水存在兩種加成方式;
D.光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜.

解答 解:A.2-丁烯結(jié)構(gòu)對(duì)稱,與溴只有一種加成方式,則只生成2,3-二溴丁烷,故A選;
B.1-丁烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,與HCl存在兩種加成方式,可生成1-氯丁烷或2-氯丁烷,故B不選;
C.丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,與水存在兩種加成方式,可生成1-丙醇或2-丙醇,故C不選;
D.光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜,可生成多種鹵代烴,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握烯烴、烷烴的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意取代反應(yīng)的特點(diǎn),題目難度不大.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)?bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍.則下列敘述正確的是( 。
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí),v增大,v減小
C.達(dá)到新平衡時(shí),Y,Z濃度增大,K值變大
D.達(dá)到新平衡時(shí),加入物質(zhì)X反應(yīng)正動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是(  )
A.向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2
D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化
爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2
CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(L•min).
(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是ABC.
A.CO的含量保持不變
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化:
①縮小容器體積,t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示);
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡(用虛線表示);
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇(化學(xué)式為CH3OH),CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對(duì)于平衡體系:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),下列判斷正確的是(  )
A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍,則m+n<p+q
B.若升高平衡體系的溫度,達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍,說明該反應(yīng)△H<0
C.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
D.若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g,其中含6molO,3molH,所含分子數(shù)目為9.02×1023

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17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L.求這種混合氣體中H2和O2的體積比2:1,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)將上述方程式改寫為離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性、酸性.(填性質(zhì))
(3)若反應(yīng)中產(chǎn)生了的Cl2氣體的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4.48L,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol,作氧化劑的濃鹽酸是0mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量.你認(rèn)為可行的操作是B
序號(hào)ABC
裝置
原理通入V升空氣,測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí),測(cè)定通入空氣的體積V通入V升空氣,測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

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