20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應(yīng)△H＜0
C．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

分析 A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.55倍，則增大體積平衡逆向移動；
B、若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度減小，平衡正向移動，向著吸熱反應(yīng)移動；
C、當反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
D、若平衡后同時增大A、B的濃度，體積不變，相當于增加壓強，平衡正向移動．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.52倍，則增大體積平衡逆向移動，即增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＞p+q，故A錯誤；
B、若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度減小，平衡正向移動，即向著吸熱反應(yīng)移動，說明該反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；
C、當反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的，故C正確；
D、若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率不一定減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)壓強改變不會引起平衡移動，把握化學計量數(shù)的關(guān)系、壓強對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．如圖可表示水分解過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）若某藥品質(zhì)量約為32.0g，托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g 20g 20g 10g 5g 
     
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3，實驗操作的先后順序為②④③⑤①⑥ （填編號）．

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度偏高
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（　�。�
A．CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7：11
B．CO2和CO的密度之比是11：7
C．CO2和CO的分子數(shù)相等
D．CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將35.0g鋅粉與少量濃硫酸在加熱的條件充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），則過量的鋅粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)之間的化學反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHHCN
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大
D．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時（　　）
A．有12 mol KI 被氧化B．轉(zhuǎn)移11 mol電子
C．生成CuI 382gD．I2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各選項中，正確的是（　�。�
A．實驗室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
C．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
D．純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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