4．配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（　�。�
A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉D．氫氧化鈉

分析 Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．

解答 解：A．FeCl3溶液中加Fe，會(huì) 反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成FeCl2．故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，故B正確；
C．加入氯化鈉對(duì)FeCl3無影響，不能抑制FeCl3水解，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解原理，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的無色液體，有機(jī)合成重要的中間體，在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛．
已知：
（1）
（2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
（3）
下列是關(guān)于A的性質(zhì)及合成G的路線（部分條件及產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答（1）～（3）題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱：氯原子、羧基．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
F與N反應(yīng)生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（3）寫出與G官能團(tuán)完全相同、核磁共振氫譜有2組峰的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（4）由上述M與必要的試劑可以合成一種農(nóng)藥的中間體馬來酸酐．合成路線如下：

寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCHClCH2COOH．
寫出反應(yīng)②③所加試劑、反應(yīng)條件，指出反應(yīng)類型．
序號(hào)所加試劑及條件反應(yīng)類型
②
③，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（　　）
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（　　）
A．氫氧化銅B．碳酸氫鈉C．石蕊溶液D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H4C4H10C5H10C6H10C7H16
A．C7H18B．C7H14C．C8H18D．C8H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3 -、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）． （忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體．A中黃色溶液最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
V取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN
溶液．		溶液變?yōu)榧t色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+．（用語(yǔ)言敘述）．
（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入空氣，液面上方的現(xiàn)象是液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹O3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從柑橘中可提煉出．下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16
B．1mol該有機(jī)物能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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