7．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，一定能同時(shí)生成沉淀和氣體的有（　�。�
①M(fèi)gSO4溶液�、贏lCl3溶液�、巯2SO4④飽和澄清石灰水�、軨a（HCO3）2溶液�、轈uSO4溶液　⑦氯化銨液．
A．①②③⑦B．③⑤⑥⑦C．②③④⑥D．①④⑤⑥

分析 ①鈉與MgSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣；
②鈉與AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③鈉與稀H2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和硫酸鈉；
④鈉與飽和澄清石灰水實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低；
⑤鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氣；
⑥鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氫氣；
⑦鈉與氯化銨液反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：①鈉與MgSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；
②鈉與AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故不選；
③鈉與稀H2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和硫酸鈉，沒有沉淀生成，故不選；
④鈉與飽和澄清石灰水實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，既有沉淀又有氣體生成，故選；
⑤鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氣，既有沉淀又有氣體生成，故選；
⑥鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氫氣，既有沉淀又有氣體生成，故選；
⑦鈉與氯化銨液反應(yīng)生成氨氣，沒有沉淀生成，故不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是（　�。�
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液與50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加熱，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：鹽酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氫氧化鈉溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)0.2mol．L-1BaCl2溶液的說法不正確的是（　�。�
A．500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol．L-1
D．250mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．木炭投入到熱的濃硫酸中B．木炭投入到熱的濃硝酸中
C．銅片投入到冷的濃硫酸中D．銅片投入到冷的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．
（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-．若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為5×10-4mol．
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為1.28g．
（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為0.017克．（已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生
成N2、CO2、Cl2等．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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