某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+．取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下．由此可知原溶液中（　�。�

A、一定有Cl-
B、一定有CO32-
C、一定沒有K+
D、一定沒有Mg2+
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，濾液中通入過量二氧化碳生成白色沉淀能溶解在過量的NaOH中，則0.01mol沉淀為Al（OH）3，則一定含Al3+；加入過量氫氧化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇或氫氧化鎂，則含Mg2+或SO42-，其物質(zhì)的量為0.01mol或共0.01mol，結(jié)合離子共存及電荷守恒解答．
解答： 解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，濾液中通入過量二氧化碳生成白色沉淀能溶解在過量的NaOH中，則0.01mol沉淀為Al（OH）3，則一定含Al3+，因CO32-、Al3+相互促進(jìn)水解，則一定不含CO32-；加入過量氫氧化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，則含Mg2+或SO42-，其物質(zhì)的量為0.01mol或共0.01mol，即Mg2+可能存在；
①若存在SO42-、Mg2+、Al3+，由電荷守恒可知，陽(yáng)離子總數(shù)大，則應(yīng)存在Cl-，
②若存在SO42-、Al3+，由電荷守恒可知，陽(yáng)離子總數(shù)大，則應(yīng)存在Cl-，
③若存在Mg2+、Al3+，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、SO42-，
由上述分析可知，不能確定K+，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用及離子推斷，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取單質(zhì)鎂，下列途徑合理的是（　�。�
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
Mg
D、海水
Cl2
MgCl2
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水利用的說法，正確的（　�。�
A、海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C、從海水中可以得到MgCl2，電解MgCl2溶液可得到金屬M(fèi)g
D、從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，己知它們是：①Ba（NO3）2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液．
若不用其他任何試劑，用最簡(jiǎn)便的方法就能將它們一一鑒別．下列鑒別順序中最合理的是（　�。�
A、④③①⑤②
B、④⑤①②③
C、①⑤③④②
D、③④①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol?L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取
 
mL的18.0mol?L-1的濃硫酸；
②將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線
 
處；
⑥改用
 
逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（　�。�
A、中和滴定時(shí)，錐形瓶不用潤(rùn)洗
B、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，需先將試紙濕潤(rùn)，再檢驗(yàn)
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4層不變色
D、向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5，下列有關(guān)說法可能成立的是（　　）
A、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，可使K=8×10-5
B、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，可使K=2×10-4
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D、升高到一定溫度，K=7.2×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液      C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2        C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
  2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖1所示．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．

（5）在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑順序）是：
 
．
③b中溶液是
 
，
其主要作用是
 
．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B、從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
D、鍍錫的鋼鐵器件既能增加美觀．又可在鍍層局部破損后防止器件的損耗

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