【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

【答案】C

【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵(特例如AlCl3等)，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵(特例如銨鹽等)；H2O、HF、NO均為共價(jià)鍵化合物，只存在共價(jià)鍵，MgCl2為離子化合物，存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積　

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解　

④

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌　

⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。

（2）第④步實(shí)驗(yàn)的操作是_______________________________________________________

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）

A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶?jī)?nèi)___________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時(shí)俯視刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

B. A極的電極反應(yīng)式為

C. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

D. 反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是

裝置

①

②

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

稀硝酸

②出現(xiàn)紅棕色氣體

硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣

B

底端灼熱的碳棒

濃硝酸

②中出現(xiàn)紅棕色氣體

產(chǎn)生氣體一定是混合氣體

C

銅絲

Fe2(SO4)3溶液

②中溶液黃色變淺

Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng)

D

鐵絲

濃硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

鐵與濃硫酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢�，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機(jī)化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機(jī)物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測(cè)定有機(jī)物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將 4.6 g 有機(jī)物 M 完全燃燒，測(cè)得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測(cè)有機(jī)物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機(jī)物 M，得到如圖 2 所示圖譜。

試回答下列問(wèn)題：

（1）M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，N 中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）寫(xiě)出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）寫(xiě)出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低

C. 理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

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