20．電解100mL AgNO3溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加1.08g時，陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）是多少？溶液中H+的濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）

分析 用惰性電極電解AgNO3溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序為氫氧根離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序為銀離子＞氫離子，則4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，根據(jù)電子守恒進行計算即可．

解答 解：用惰性電極電解AgNO3溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序為氫氧根離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序為銀離子＞氫離子，則4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，陽極為4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極為Ag++e-═Ag，當(dāng)陰極質(zhì)量增加1.08g時，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，陽極上產(chǎn)生氧氣體積是$\frac{0.01mol}{4}×22.4L/mol$=0.056L，產(chǎn)生的Ag是0.01mol，u總反應(yīng)，產(chǎn)生的硝酸是0.01mol，溶液中H+的濃度是$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）是0.056，溶液中H+的濃度是0.1mol/L．

點評 本題考查電解原理，明確電子守恒及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是
①CaO+H2O=Ca（OH）2；②Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；③Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．（　　）
A．屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③B．屬于化合反應(yīng)的是①②
C．屬于有化合價變化的反應(yīng)是④⑤D．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在酸性條件下，可以水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的有機物的是（　�。�
A．蔗糖B．麥芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作能夠達(dá)到目的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．浙江省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②該同學(xué)設(shè)計求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：猜想3：SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應(yīng)；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步寫SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的替換溶液是c（填序號）．
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．2p軌道上只有一個成單電子的X原子與3p軌道上只有一個成單電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有c（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是c3＞c1＞c2．
（2）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是n1=n3＞n2．
（3）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是υ1=υ2=υ3；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是υa=υb＜υc，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，則其關(guān)系是m1=m2＜m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
C．據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是CH4和CH2=CH2．（填寫結(jié)構(gòu)簡式）

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同步練習(xí)冊答案