9.一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X,如圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).Y是一種功能高分子材料.

已知:①X為芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:
(苯胺,易被氧化)
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)X的分子式為C7H8
(2)的名稱為鄰羥基苯甲酸;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng);已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為;
(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種:
①含有苯環(huán);
②既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng).
(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線.(無(wú)機(jī)試劑任用)

分析 相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為;在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,發(fā)生反應(yīng)生成Y,Y為功能高分子化合物,故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林().
(6)在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成

解答 解:相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為;在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,發(fā)生反應(yīng)生成Y,Y為功能高分子化合物,故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林().
(1)通過(guò)以上分析知,X分子式為C7H8
故答案為:C7H8;
(2)的名稱為鄰羥基苯甲酸,
故答案為:鄰羥基苯甲酸;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),通過(guò)以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:還原反應(yīng);;
(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(5)阿司匹林同分異構(gòu)體滿足下列條件:①含有苯環(huán);②既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明不含酯基和醛基;③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng),說(shuō)明含有兩個(gè)羧基,
如果取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu);
如果取代基為-CH(COOH)2,有1種結(jié)構(gòu);
如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3,兩個(gè)-COOH為相鄰位置,有2種同分異構(gòu)體;
如果兩個(gè)-COOH為相間位置,有3種同分異構(gòu)體;
如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置,有1種同分異構(gòu)體;
所以符合條件的有10種,
故答案為:10;
(6)在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,合成反應(yīng)流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì),可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是( 。
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
A.Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3
B.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)H++OH-═H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述中,正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:
①0.01mol/L CH3COOH溶液;    
②0.01mol/L HCl溶液;
③pH=12的氨水;              
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是⑥(填序號(hào)).
(2)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①>②,⑤>⑥(填“>”、“<”或“=”).
(3)在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示.
①B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?否(填“是”或“否”),如果不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB(填“AB”、“BC”或“CD”)區(qū)間內(nèi).
②在C點(diǎn),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.蒸餾操作分離兩種液體時(shí),液體的沸點(diǎn)最好相差30℃以上.蒸餾所用玻璃儀器有:酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-;檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-;
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下:
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答:
(1)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B>C>A(用A、B、C表示).
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2,不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因:HCO3-的電離程度很小,c(CO32-)很小,Qc<Ksp(CaCO3)不能產(chǎn)生沉淀.
(3)6種溶液中,水的電離程度最小的是NaHSO3(填化學(xué)式).
(4)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO(填化學(xué)式).
(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,pH值都沒(méi)有明顯變化,請(qǐng)解釋之.(用離子方程式表示)加堿發(fā)生反應(yīng):H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O;加酸發(fā)生反應(yīng):HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等.它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、。铝袛⑹霾徽_的是(  )
A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B.常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C.丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為 1:2 的兩種氣體
D.R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧

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