Question

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
（2）加水稀釋促進弱電解質電離；
（3）①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些；
②C點溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），該點溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，但醋酸鈉濃度遠遠大于醋酸濃度，結合電荷守恒判斷離子濃度大小．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，這幾種溶液中只有⑥中沒有酸或堿，則⑥中水的電離程度最大，故選⑥；
（2）①②酸的濃度相等，醋酸是弱酸而部分電離，HCl是強電解質完全電離，稀釋相同倍數(shù)時，仍然是①中氫離子濃度小于②，所以溶液的pH①＞②；
⑤中氨水有剩余，溶液呈堿性，⑥中溶液中溶質是氯化鈉，溶液呈中性，稀釋相同倍數(shù)，⑤還是呈堿性、⑥呈中性，則pH⑤＞⑥，
故答案為：＞；＞；
（3）①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些，NaOH的量應該少些，所以應該在AB段，故答案為：否；AB；       
②C點溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），該點溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，但醋酸鈉濃度遠遠大于醋酸濃度，結合電荷守恒知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，題目難度不大．