在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　)

A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1


答案　A

解析　n(O2)＝n(H2)＝1 mol

陽極：  Cu2＋＋  2e－===Cu

1 mol  2 mol

2H＋＋   2e－===H2↑

2 mol　1 mol

陽極：  4OH－－4e－===2H2O＋   O2↑

4 mol               1 mol

根據(jù)電荷守恒得：

c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO)

c(K＋)＝2×2.0 mol·L－1－2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

A、50      B、0.02      C、100        D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是(　　)

A．Br2的CCl4溶液                       B．Ag(NH3)2OH溶液

C．HBr                                   D．H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應在前5 min內，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某100 mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋物質的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

C．0.225 mol·L－1  D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質的量< mol

C．沉淀的物質的量 mol

D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有關“尿不濕”中添加的高吸水性樹脂的下列說法中不正確的是
（　　）。

A．用淀粉、纖維素等天然高分子化合物與丙烯酸、苯乙烯磺酸發(fā)生聚合反應制得

B．用聚乙烯醇與丙烯酸反應制得

C．用乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應制得

D．高吸水性樹脂是含有羧基、羥基等強親水基團并具有一定交聯(lián)的網(wǎng)狀高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是______________。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；

Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同溫度時的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

①Ⅰ中，反應的化學方程式是_________________________________________。

②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有_________________________________。

③Ⅳ的目的是_________________________________________________________。

④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。

a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反應時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案