19．現(xiàn)有Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用過量的稀HNO3處理該白色沉淀，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，計(jì)算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

分析 生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒可計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM碳酸鈉的質(zhì)量，從而可知混合物中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氯化鈉的濃度．

解答 解：生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
所以混合物中氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=$\frac{22.3g-10.6g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下說法中，正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個(gè)K+和0.3 mol的SO42-
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積約是22.4 L•mol-1
C．將58.5g的NaCl固體溶解在1L的水中，所得的溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性．他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③⑥；（填序號(hào)）
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）寫出E與G的水溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3KAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr2的溶液中通入1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2的溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.67mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5　種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）．下列選項(xiàng)不符合的是（　�。�
M$→_{反應(yīng)①}^{+X}$N$→_{反應(yīng)②}^{+X}$Y．
A．M：N2  X：O2B．M：HNO3  X：FeC．M：S  X：O2D．M：NO  X：O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體）從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？不能；若能，其反應(yīng)速率為不能計(jì)算，若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（2）在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，則①2min末SO3的濃度為1.2mol/L；②2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率0.6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同．
回答下列問題：
（1）B的名稱是苯酚，C分子中所含官能團(tuán)的名稱是羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1的同分異構(gòu)體是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）寫出甲醛與B反應(yīng)生成酚醛樹脂的化學(xué)方程式n+nHCHO$→_{△}^{催化劑}$+nH2O．
（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
F：  G：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

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