9．在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)方程式有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1.00L=1mol，如果生成NaHCO3，根據(jù)化學(xué)式知，0.75molCO2完全反應(yīng)消耗NaOH0.75mol＜1mol，如果生成Na2CO3，0.75molCO2完全反應(yīng)消耗NaOH1.5mol＞1mol，實(shí)際上0.75mol＜n（NaOH）＜1.5mol，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)．

解答 解：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)方程式有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1.00L=1mol，如果生成NaHCO3，根據(jù)化學(xué)式知，0.75molCO2完全反應(yīng)消耗NaOH0.75mol＜1mol，如果生成Na2CO3，0.75molCO2完全反應(yīng)消耗NaOH1.5mol＞1mol，實(shí)際上0.75mol＜n（NaOH）＜1.5mol，則溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意：反應(yīng)物物質(zhì)的量都已知時(shí)要進(jìn)行過量計(jì)算，采用極限法分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)經(jīng)催化加氫后能得到的是（　　）
A．CH3CH=CHCHCH2CH3B．CH2=CHCHCH2CH3
C．CH≡CCHCH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價(jià)態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價(jià)化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價(jià)化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同溫度、同體積的N2和O2B．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和COD．同體積、同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．用醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
（4）鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH40.0 g
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是B．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒           B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．他們采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整．
（1）取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和氯化鐵溶液溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱．
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察無（填“有”或“無”）丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀．
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰（填“陰”或“陽”）極附近顏色逐漸變深，其原因是氫氧化鐵膠體粒子帶正電．
（4）若取上述半透膜內(nèi)的Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液會(huì)發(fā)生一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
③最后溶液顏色加深，原因是有I2生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用過量的稀HNO3處理該白色沉淀，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，計(jì)算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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