1．如圖所示裝置，該裝置用于制備少量乙酸乙酯，請回答：
①試管Ⅰ中盛有的試劑是濃硫酸、乙酸和乙醇；
②試管Ⅱ中的試劑是飽和Na2CO3溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
③濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
④化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 實驗室用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，試管Ⅱ中盛有飽和碳酸鈉溶液，注意防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：①制備乙酸乙酯，需要濃硫酸、乙酸和乙醇，故答案為：乙醇；
②實驗室用飽和碳酸鈉溶液吸收，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且飽和碳酸鈉溶液可起到除去乙酸和乙醇的作用，飽和碳酸鈉溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；乙酸；乙酸乙酯；
③反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑的作用，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成水，濃硫酸還起到吸收水的作用，有利于平衡正向移動，
故答案為：催化劑、吸水劑；
④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的制備實驗，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐罩苽鋵嶒灢僮�、混合物分離提純、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意混合物的加入順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
B．需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
C．沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需檢漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是Cl2易腐蝕橡皮塞
（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
c、另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
②試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醋酸亞鉻水合物
{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液K]
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 啊9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：
化合物溶解性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
鄰苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機(jī)溶劑-88.9℃117.5℃
月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
鄰苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多數(shù)有機(jī)溶劑不祥202～210℃
某實驗小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
②向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱三頸燒瓶．冷凝管中冷水應(yīng)從A進(jìn)．
（2）步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液（洗滌、分液）．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．
（5）實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是生成的水蒸出冷凝成液態(tài)后通過分水器從體系中分離出去，促進(jìn)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．室溫下，某同學(xué)為測量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質(zhì)的濃度進(jìn)行如下實驗：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，實驗記錄如下：（1g3=0.5）
根據(jù)實驗記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液階段中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)量的量的濃度為0.05mol•L-1，HCl的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol•L-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時，溶液的pH=1．

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同步練習(xí)冊答案