Question

【題目】某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。

請回答下列問題：

（1）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：__________________________。

（2）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：_______________________________________。

（3）如何檢驗丙中生成的物質中有醛類物質：______________________________。

（4）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。

請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？__________________________。

Answer 1

【答案】 使生成乙醇蒸氣的速度加快 發(fā)生倒吸現象 過量的氣體將反應體系中的熱量帶走 取少量丙中液體放入試管中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱至沸騰，若生成磚紅色沉淀表明有醛類物質生成（其他合理答案亦可） 用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確（其他合理答案亦可）

【解析】（1）將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導氣管直接插入丙溶液內，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產生倒吸現象，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；發(fā)生倒吸；

（2）反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，故答案為：過量的氣體將體系中的熱量帶走；

（3）取少量丙中液體放入試管中，加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱至沸騰，若生成磚紅色沉淀表明有醛類物質生成，

故答案為：取少量丙中液體放入試管中，加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱至沸騰，若生成磚紅色沉淀表明有醛類物質生成；

（4）用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確，故答案為：用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確。