Question

14．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 把a L 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol•L^-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 向1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
• D． 常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．反應后溶質(zhì)為0.025mol/L的醋酸鋇、0.125mol/L的氫氧化鋇，則氫氧根離子濃度為0.25mol/L，鋇離子濃度為0.15mol/L，醋酸根離子部分水解生成醋酸，溶液呈強堿性，則氫離子濃度最��；
C．加入醋酸鈉固體后，由于醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離程度，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液pH升高；
D．醋酸和氫氧化鈉溶液都抑制了水的電離，醋酸溶液中的氫氧根離子、氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，據(jù)此進行計算．

解答 解：A．把a L0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與b L0.1mol•L^-1的KOH溶液混合，無論如何反應，所得溶液中一定滿足電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．把0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，溶質(zhì)為0.025mol/L的醋酸鋇、0.125mol/L的氫氧化鋇，則c（OH^-）=為0.25mol/L，c（Ba²⁺）=0.15mol/L，醋酸根離子部分水解生成CH₃COOH，由于溶液呈強堿性，則c（H⁺）最小，溶液中離子濃度大小為：所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．加入少量的CH₃COONa固體后，溶液中c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，導致溶液的pH升高，故C錯誤；
D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液中，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=1×10^-11mol/L；pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-11mol/L，所以兩溶液中水的電離程度相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒的含義及溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．