2．體積相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時(shí)，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

分析 HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時(shí)，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則消耗NaOH物質(zhì)的量之比為3：2：1，根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），n（H3PO4）=$\frac{1}{3}$n（NaOH），溶液體積相等，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比．

解答 解：體積相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時(shí)，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則消耗NaOH物質(zhì)的量之比為3：2：1，
根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），n（H3PO4）=$\frac{1}{3}$n（NaOH），故n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=3：2×$\frac{1}{2}$：1×$\frac{1}{3}$=9：3：1，
三種酸溶液體積相等，則HCl、H2SO4、H3PO4溶液的物質(zhì)的量之比為9：3：1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3g）．
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，加入a g無(wú)水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（　�。�
A．（b-a）gB．（b-a）×ωgC．（$\frac{53b}{143}$-a）gD．（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是①（填序號(hào)）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容器充滿氯氣時(shí)質(zhì)量為81.7g，充滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量為68.8g，則此容器的容積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫
B．對(duì)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)：CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下為無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機(jī)溶濟(jì)．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進(jìn)行，原因是：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進(jìn)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.09%．

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