8．下列幾種情況使中和滴定結(jié)果偏低的是（　　）
A．盛待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡
C．滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0.00”，而調(diào)在“2.40”
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有氣泡

分析 A、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；
C、調(diào)整液面后，液面要在0或0刻度以下即可；
D、達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小．

解答 解：A、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，故錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗是正確的，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、調(diào)整液面后，液面要在0或0刻度以下即可，故未將刻度調(diào)在“0.00”，而調(diào)在“2.40”完全可以，對(duì)待測(cè)液的濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意錐形瓶不能潤(rùn)洗，滴定管必須潤(rùn)洗，本題難度不大，注意操作的規(guī)范性和掌握實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析技巧．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請(qǐng)回答上述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問(wèn)題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過(guò)量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管．實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是（從化學(xué)平衡原理分析）分離反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行．
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷．
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用碳酸鈉溶液中和至弱堿性分液，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚萃�。ㄌ顚�(shí)驗(yàn)操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機(jī)層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，搖動(dòng)錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過(guò)濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶；進(jìn)行蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍(lán)色的快慢為背景來(lái)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過(guò)程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過(guò)量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍(lán)．請(qǐng)寫出此反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實(shí)驗(yàn)如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對(duì)于55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)原因進(jìn)行了猜測(cè)：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍(lán)時(shí)間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認(rèn)為淀粉能否作為檢驗(yàn)碘單質(zhì)的試劑？簡(jiǎn)述理由：溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動(dòng)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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