19.某學;瘜W興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學反應速率影響.具體研究過程:
1、反應原理:NaHSO3首先和KIO3反應先產(chǎn)生碘離子,NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應生成I2.在實驗的過程中,發(fā)現(xiàn)當NaHSO3完全消耗即有I2析出,即淀粉變藍.請寫出此反應過程的離子方程式:3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
2、探究溫度對化學反應速率的影響:
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率.實驗如下:將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖所示.據(jù)圖分析討論:
(1)興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測:
假設一:此溫度下,亞硫酸氫鈉分解;
假設二:沒有生成單質(zhì)碘;
假設三:淀粉變質(zhì);

(2)由圖分析:溫度的變化與溶液變藍時間的關系是:40℃以前,溫度越高,反應速率越快,40℃后溫度越高,變色時間越長,反應速率越慢.
(3)圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率為v(b)小于v(c)(填大于、小于或等于).
(4)圖中a點對應的NaHSO3反應平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1
(5)根據(jù)圖象分析,你認為淀粉能否作為檢驗碘單質(zhì)的試劑?簡述理由:溫度高于40℃時,淀粉易糊化,不宜在高于40℃的條件下作指示劑..

分析 1、首先NaHSO3被氧化為SO42-,同時KIO3被還原為碘離子,其次過量的KIO3和碘離子發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)碘,根據(jù)電子得失守恒以及質(zhì)量守恒判斷;
2、(1)55℃時未觀察到溶液變藍還可能是沒有單質(zhì)碘,或者淀粉變質(zhì)來分析;
(2)由圖象可知,40℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短;40℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長,其變化趨勢相反;
(3)b、c點對應的溫度不同;
(3)根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$來解答;
(4)溫度高于40℃時,淀粉易糊化;

解答 解:1、NaHSO3被氧化為SO42-,同時KIO3被還原為碘離子,其反應的離子方程式為:3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+;過量的KIO3和碘離子發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)碘,其反應的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
故答案為:5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
2、(1)55℃時未觀察到溶液變藍還可能是沒有單質(zhì)碘,或者淀粉變質(zhì);
故答案為:沒有生成單質(zhì)碘;淀粉變質(zhì);
(2)從圖象中可以看出,40℃以前,溫度越高,反應速率越快,40℃后溫度越高,變色時間越長,反應速率越慢,其變化趨勢相反;
故答案為:40℃以前,溫度越高,反應速率越快,40℃后溫度越高,變色時間越長,反應速率越慢,其變化趨勢相反;
(3)由圖中b、c反應時間相同、溫度不同可知,溫度高反應速率快,故反應速率不同;
故答案為:小于;
(4)a點時間為80s,濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L,a點對應的NaHSO3反應速率為V=$\frac{0.004mol/L}{80s}$=5.0×10-5mol•L-1•s-1
故答案為:5.0×10-5mol•L-1•s-1;
(5)溫度高于40℃時,淀粉易糊化,故淀粉不宜在高于40℃的條件下作指示劑;
故答案為:溫度高于40℃時,淀粉易糊化,不宜在高于40℃的條件下作指示劑.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素,側重圖象分析及溫度對反應的影響,注意不同溫度下均可被過量KIO3氧化,注重分析能力和解決問題能力的考查,題目難度較大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.實驗室用下圖甲裝置制取少量溴苯,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201312/75/12573ca4.png" style="vertical-align:middle" />
(1)在燒瓶a中裝的試劑是、溴、苯、鐵粉.
(2)請你推測長直導管b的作用是:導氣,冷凝、回流反應物.
(3)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于取代反應(填有機反應類型).純溴苯為無色液體,它比水重(填“輕”或“重”).
(4)課本采用圖乙裝置進行實驗,請指出冷凝水流動的方向自下而上,圖中干燥管的作用是吸收多余HBr氣體,防止空氣污染.

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10.某化學小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH42SO4,其工藝流程如下.

回答下列問題:
(1)操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾.操作Ⅲ中盛裝CaCO3的儀器是坩堝(填名稱).
(2)X物質(zhì)為NH3(填化學式,下同),Y物質(zhì)為CO2,可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH3,CO2
(3)圖1裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲(填序號).

(4)該化學小組組裝了如圖2所示裝置來探究NH3的還原性.用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時間后,將(3)中產(chǎn)生的氣體干燥后通入C,過一會撤去C處酒精燈.若實驗過程中F處銅片沒有任何變化,D中無明顯現(xiàn)象,只觀察到C中黑色粉末變紅,則C中發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.
若實驗過程中C中只觀察到黑色粉末變紅,F(xiàn)處銅片逐漸溶解,則:
①D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體.②F中銅片逐漸溶解的原因是從E中出來的氣體含有二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸使銅片溶解.

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7.氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料,在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途.由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示.

其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同.請回答下列問題:
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用化學反應方程式表示其原因:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(2)圖示①~⑤的變化中,屬于氧化還原反應的是①②.
(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑.SiCl4水解的化學反應方程式為SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓.
(4)在反應⑤中,3mol Si(NH24在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體,則氮化硅的化學式為Si3N4
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A.寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式:3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.

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14.在一定的溫度下,1L的密閉容器中通入H2和I2各0.016mol,發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g).一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
t/min2479
n(I2)/mol0.0120.0110.0100.010
請回答:
(1)2min內(nèi),v(H2)=0.002mol/(L•min).
(2)下列能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是BC.
A.v(H2)=v(HI)                            B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3)該溫度下反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是1.44.
(4)H2的平衡轉化率是37.5%.
(5)溫度降低時,該反應的平衡常數(shù)增大,則正反應是放熱.(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A.
A.降低高溫度      B.增大H2濃度      C.加入催化劑       D.降低壓強.

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4.一定溫度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( 。
 t/min0246810
 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
B.6~10的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.20mol/L
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11.粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、C等.實驗室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al:0,其流程如圖所示.

(1)寫出加入H2SO4過程中,鋁元素轉化的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)濾渣I的主要成分為SiO2、C.(填化學式)
(3)試劑a為NH3•H2O.(填“NH3•H2O”或“NaOH溶液”)
(4)操作b的名稱為灼燒,用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外,還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列幾種情況使中和滴定結果偏低的是( 。
A.盛待測液的錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡
C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0.00”,而調(diào)在“2.40”
D.滴定達終點時,滴定管尖嘴部分有氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知戊基共有八種,則分子式為C6H12O2的酸有幾種( 。
A.3種B.4種C.8種D.6種

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