【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

【答案】C

【解析】A、發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)為燃燒,故煤炭的燃燒為放熱反應(yīng),故H1<0,H3<0,故A錯(cuò)誤;B、以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故H2>0,;燃燒均為放熱反應(yīng),故鐵在氧氣中燃燒是放熱的,即H4<0,故B錯(cuò)誤;C、一個(gè)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分為數(shù)步完成,其熱效應(yīng)是相同的,②CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2,③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3,將②+③相加可得:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 故應(yīng)有:H1=H2+H3,故C正確;D、已知:④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5,將+,可得:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象,影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A升高溫度,同時(shí)加壓 B降低溫度,同時(shí)減壓

C增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度 D增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:

下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當(dāng)溶液中n(NaClO):n(NaClO3) = 5:1時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、SO

B. =10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+NO、Cl

C. 使酚酞變紅的溶液中:K、NaI、AlO

D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、Ca2+、SCNCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是(
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地球表面十公里的地中,含鈦元素達(dá)千分之六,比銅多61倍,金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來(lái)越多地成為黃金的代替品TiCl4為原料,經(jīng)過(guò)一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

TiO2離子晶體,己知晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為6,陰離子的配位數(shù)為3,則陽(yáng)離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同,其堆積模型為_________(填寫堆積模型名稱),晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________

⑶室溫下TiCl4為無(wú)色液體,沸點(diǎn)136.4℃,由此可知其晶體類型__________構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如下圖所示,已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm,(NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個(gè)。

(5)科學(xué)家通過(guò)X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。且知種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

子晶體

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到的順序?yàn)?/span>_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法不能減少大氣污染的是

A. 大力發(fā)展清潔能源,煙氣脫硫

B. 大力發(fā)展私家車,減少公共交通

C. 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源

D. 多使用電動(dòng)車和自行車

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