【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

【答案】D

【解析】A項：根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，A錯誤；B項：令n（NaCl）=3mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為3mol×1=3mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子不相等，B錯誤；C項：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.05L×10mol/L=0.5mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.5mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.25mol，C錯誤；D項：當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5:1時，即ClO-與ClO3-之比5:1，利用得失電子守恒配平：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)________(達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，逆向進(jìn)行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序為_________________。

（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金

B. 鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛

C. 我國在商代就開始使用銅合金

D. 鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是( )

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增大

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥平衡常數(shù)一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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